Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Autor Nilxon Rodríguez Maturana

Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)

Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICASPor ejemplo:

Cl2 + O2 Cl

- 2+7

14 - = 0+ 14

O72144

BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox)

OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- )

REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- )

0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

7 Lugares (cloro)

2 Lugares (oxígeno)

714

24

72

4 14

0 0Prueba:

Cl2 + O2 Cl O72

Balancear la reacción química

BALANCEADA

7 22

REACTIVOS PR0DUCTOS

O = 14 O = 14Cl = 4Cl = 4

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 3

Por ejemplo:


El agente oxidante es

El agente reductor es

La sustancia oxidada es

La sustancia reducida es

El cloro ( Cl )

El cloro ( Cl )

El oxígeno (O)

El oxígeno (O)

A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación

A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación



0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

7 Lugares (cloro)



Por ejemplo:

H2 + O2 H

- 2+1

2 - = 0+ 2

O224




0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

1 Lugares (hidrogeno)


1 2

24

12

4 2

0 0Prueba:

H2 + O2 H O2


BALANCEADA

1 22

REACTIVOS PR0DUCTOS

O = 2 O = 2H = 4H = 4


Por ejemplo:






El Hidrogeno (H)

El hidrogeno (H)

El oxígeno (O)

El oxígeno (O)





0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

1 Lugares (hidrogeno)



Por ejemplo:

Fe2 O3 + C O C

- 2+4

4 - = 0+ 4

O262




0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

2 Lugares (carbono)

3 Lugares (hierro)

3 6

22

31

2 6

+3 +2

Fe0

+-2-2

2 - = 0+ 2 6 - = 0+ 6

Prueba:


BALANCEADA

REACTIVOS PR0DUCTOS

O = 6 O = 6

Fe = 2Fe = 2C = 3 C = 3

Fe2 O3 + C O C O 23 31 Fe +2


Por ejemplo:




0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

2 Lugares (carbono)

3 Lugares (hierro)





El carbono ( C )

El carbono ( C )

El hierro (Fe)

El hierro (Fe)




Por ejemplo:

Cr2 S3 + Mn(NO3)2+6

302


OXIDACIÓN (Aum No. Oxidac – Pierde e- )

REDUCCIÓN (Dismi No. Oxidac – Gana e- )

0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

3 Lugares (cromo)8 Lugares (azufre)

3 6

44

151

2 30

+3 +2

N O+2+5-2

8 24

36

Na2C O3+-2

C O2+ Na2 CrO4

Na2 Mn O4

+

+6

-2 -2 -2+4 +1 -2

-2+1 Na2 S O4

+6 -2+1+

+1 +4

3 Lugares (nitrogeno)

4 Lugares (manganeso)

+

30 2

Prueba:Balancear la reacción química

BALANCEADA

REACTIVOS PR0DUCTOS

Cr = 2 Cr = 2S = 3S = 3

Mn = 15 Mn= 15

Cr2 S3 + Mn(NO3)2 2151 NO30Na2CO3+ CO2+ Na2 CrO4

Na2 Mn O4 Na2 S O4+

+

315

20 20

N = 30 N = 30

Na = 40 Na = 40C = 20C = 20

O = 150 O = 150


Por ejemplo:




0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)





Mn(NO3)2

Mn(NO3)2

Cr2 S3

Cr2 S3





H2 + Fe2O3 Fe H2 O+0 0+3 +1 -2



0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

3 Electrones (hierro)1 Electrón (hidrógeno)

H2 - 2 e - H2

0 +1

Fe2 + 6 e - Fe+3 0

H2 - 12 e - 6 H2

Fe2 + 12 e - 4 Fe6

2

H2 +0

Fe2

+3

6 2 6 H2 +1

4 Fe0

+6

2

-2

2

El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si esnecesario.

3 2 3 1

Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificarestos deben ser simplificados, en éste caso los coeficientes aceptan mitad y entonces obtendremos el balanceo final, así:

H2 + Fe2O3 Fe H2O+0 0+3 +1

6 4 6 2

H2 + Fe2 O3 Fe H2O+6 4 6 2

Prueba:HidrógenosHierrosOxigenos

REACTIVOS

PR0DUCTOS

6

2

3

6

2

3



Al + H2 S O4 AI2 (SO4 )3 H2+0 +3+6+1 +6 -2



0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

1 Electrón (hidrógeno) 3 Electrones (aluminio)

Al - 6 e - Al2

0 +3

H2 +2 e - H2

+1 0

Al - 12 e - 2 Al2

H2 +12 e - 6 H2

4

6

Al +0

H2

+1

4 6 2 Al2 +3

6 H2

0

+2

6

-2 0

2 El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si esnecesario.

2 1 3 3

Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificarestos deben ser simplificados, entonces obtendremos el balanceo final, así:

4 2 6 6 Al + H2 S O4 AI2 (SO4 )3 H2+0 +3+6+1 +6 -2-2 0

4 2 6 6 Al + H2 S O4 AI2 (SO4 )3 H2+

Prueba:

AluminiosHidrógenosAzufresOxígenos

REACTIVOS

PR0DUCTOS

2

6

3

2

6

3

12 12



Cl2 + +NaOH H2ONaCl NaClO3++10 -2 +1+1+1 +5-1 -2 -2+1



0 1 2 3 4 5 6 7-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

ARDE = (S. O)

AGOTE =( S. R)

5 Electrones (cloro)1 Electrón (cloro)

Cl2 + 2 e - 2 Cl0 -1

Cl2 - 10 e - 2 Cl0 +5

Cl2 + 20 e - 20 Cl

Cl2 - 20 e - 4 Cl

10

2

Cl2 +0

Cl2

0

10 2 20 Cl-1

4 Cl+5

+10

2

Cl2

0

12 20 Cl-1

4 Cl+5

+

Cl2 + +NaOH H2ONaCl NaClO3+0

12 20

-1

4

+5

El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si esnecesario.

Cl2 + +NaOH H2ONaCl NaClO3+12 20 4 24 12 3 5 1 6 3

Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificarestos deben ser simplificados, en éste caso todos los coeficientes aceptancuarta y entonces obtendremos el balanceo final, así:

Prueba:

CLOROSSODIOS

OXÍGENOSHIDRÓGENO

S

REACTIVOS

PR0DUCTOS

6

6

6

6

6

6

6 6

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

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Lic. Química y Biología (U. T. CH.)Esp. C. P. D. (U. A. N.)

Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS

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