UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

ESCUELA DE ENFERMERIA

Laboratorio

Bioquímica

ACIDEZ Y ALCALINIDAD

Docente Bioq. Carlos García MsC

Estudiante Miguel Andrés Rivera Ávila

Curso Primer semestre “B”

TEMA

TEMA:

Acidez Y Alcalinidad

OBJETIVO:

Determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias

MATERIALES

5 Vasos de precipitación de 205ml5 Varillas de vidrio de 250ml5 Pipetas volumétricas de 10ml1 Bisturí1 MangoI Pírex

SUSTANCIAS

Agua (H2O)LimónSacarosaVinagre Solución alcalinametanolCloruro de sodio (NaCl)

GRÁFICOS

Vasos de precipitación pírex Pipeta volumétrica bisturí

Vinagre limón agua sal – azúcar

PROCEDIMIENTO

Seleccionamos las sustancias a utilizar Vertimos cada sustancia en un vaso de precipitación Mesclamos el agua con la sal Mezclamos el agua y el azúcar Luego colocamos cada tira de medición de pH en cada vaso

de precipitación Dejamos unos minutos Observamos la coloración de la tira de pH

OBSERVACIONES

Se observó que cada lámina de medición de pH, aparecería con colores distintos dependiendo de cada sustancia.

Se pudo observar la acides de cada sustancia empleada, gracias a la coloración de la lámina.

CONCLUSIONES

Con la culminación y realización del trabajo de laboratorio se pudo conocer una de tantas sustancias acidas que existen en nuestro medio , como por ejemplo el jugo de limón , vinagre , agua con azúcar y agua con sal , tomando en cuenta que cada una de ellas pueden ser alcalinas o acidas dependiendo de su formación iónica.

Gracias a la coloración de las láminas de medición de pH se pudo conocer que todas las sustancias empleadas en el trabajo de laboratorio fueron acidas.

RECOMENDACIONES

Utilizar mandil Utilizar guantes Manipular con cuidado el bisturí

CUESTIONARIO

1. Consultar 20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras

Sustancias acidas

Miel Jugos gástricos Orina humana Café negro Coca cola Cerveza Azúcar Tapioca Membrillo Coliflor Kakis Uvas Zanahorias Jugo del limón Jugo de naranja Tamarindos Toronja Sulfato acido de sodio Carbonato acido de potasio Fosfato acido de sodio

Neutras

Ajo Cebada Cebolla

Puerros Judías secas Agua Leche Saliva Nitrato de sodio Carbonato de sodio

Alcalinas

Sangre Guisantes secos Almendras Chocolatatas Cacao Avellanas Nueces Avena molida Calabaza Pasas habas Alcachofas Pan de trigo Coles Lechuga Brócoli Apio Cerezas Fideos Aceitunas

2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

pH= -log10 [aH+]

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log [...], también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.

Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:

K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.

Por lo tanto,

Log Kw = log [H3O+] + log [OH–]

–14 = log [H3O+] + log [OH–]

14 = –log [H3O+] – log [OH–]

pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.

En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

3. ¿Cómo hacer una sustancia natural que mida el PH?

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo estos pasos:

Cortar la col en tiras. En un mortero colocar la col morada y molerla. Colocar alcohol en la disolución. Filtrar la sustancia con un filtro de papel. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón,

pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno. Agregar en cada recipiente el indicador.

Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:

Vinagre: color rosado (sustancia ácida) Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina) Pomelo: color fucsia (sustancia ácida) Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina) Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina) Limón: color fucsia (sustancia ácida) . Agua: color violeta (sustancia neutra)

BIBLIOGRAFÍA

INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA

MATERIA: Química.

UNIDAD IV: Ácidos y Bases.

ESPECIALIDAD: Ingeniería Industrial

WEB GRAFÍA

http://www.elblogdevadequimica.com/index.php/2013/05/31/ph

http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.shtml

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2

AUTORÍA

RIVERA AVILA Andrés

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