25 mL NaOH 0,250 M

• titoliamo con HCl 0,340 M

• all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40• nOH- = V [OH-] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol

• dopo aggiunta di 5,00 mL HCl:• nH+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol

• pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18

MmL

mmol

V

nOH OH 152,0

30

)70,125,6(][

segue 25 mL NaOH 0,250 M

• l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl

• all'equivalenza pOH = pH = 7,00

• nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH

mLmLmmol

mmol

c

nVV

HCl

HCleqHCl 38,18

/340,0

25,6

segue 25 mL NaOH 0,250 M

• aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza• VHCl = 19,38 mL

• nHCl = 0,01938 L 340 mmol/L = 6,59 mmol

• pH = - log 7,6610-3 = 2,12

MmL

mmol

V

nOH OH 33 1066,7

)38,1900,25(

)25,659,6(][ 3

Titolazione di acido debole con base forte

• Titoliamo l'acido formico HCOOH• con idrossido di sodio NaOH• si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+)• all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole:

• pH > 7• all'inizio si ha HCOOH acido debole• durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa

soluzione tampone• dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in

eccesso

Titolazione di 100 mL di HCl 0.100 M con NaOH 0.100 M.Il punto finale (equivalente) vieneevidenziato con molti indicatori.

Titolazione acido forte/base forte

Fenolftaleina

Blu di bromotimolo

Verde di bromocresolo

Volume di NaOH 0.100 M (mL)

Punto di equivalenza

Intervallo di viraggio

pH

Titolazione acido debole / base forte

Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole ( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH

0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione.

Fenolftaleina

pH

Volume di NaOH 0.100 M (mL)

Acido forte

Punto di equivalenza

zona

tampone

Punto di metà Equivalenza pH = pKa

Acido debole

Blu di Bromotimolo