Titrasi Redoks

Analisis kuantitatif klasik

Acid-base Standardization Chromatography

Permanganimetric Gravimetry Redox

Titrations Fajans Preciptation Complexometric

Analisis kuantitatif klasik

Titrasi

Asam-basa pengendapan kompleksometri Redox

Gravimetri

Analisis kuantitatif klasik

Titrasi

Asam-basa pengendapan kompleksometri Redox

Titrasi melibatkan iodine (I2)

Iodimetri

Iodometri

Gravimetri

dikromatometripermanganometri

Contoh titrasi

Analit Titran Indikator

Asam-basa Kadar asam asetat dalam minuman

Asam asetat (CH3COOH)

NaOH (sodium hydroxide)

Phenolphthalein

kompleksometri Mengukur kesadahan air (kalsium & magnesium)

Kalsium dan magnesium (Ca 2+ , Mg 2+)

EDTA Eriochrome black TMurexide

Pengendapan Penentuan kadar klorin dlm air

klorin AgNO3 (silver nitrate)

Mohr, Volhard,Fajans

Redox Penentuan kadar hidrogen peroksida (H2O2)

Hidrogen peroksida (H2O2)

KMnO4 (potassium permanganate)

Tanpa indikator

Redox Titrations

Titrasi Redoks Berdasarkan pada reaksi reduksi-oksidasi antara analit dan titran Banyak senyawa kimia, biologi, lingkungan, dan lainnya dapat ditentukan kadarnay

dengan titrasi redoks

Biochemistry 2005, 44, 1856-1863

Measurement of redox potentials permit detailed

analysis of complex enzyme mechanism

Electron path in multi-heme active site of P460

Redox Titrations

terjadi perubahan voltase seiring dengan penambahan titran Contoh reaksi pada titrasi redoks berikut (reaksi berjalan sempurna):

Ce4+ ditambahkan dari buret pada larutan Fe2+

Elektroda Pt merespon perubahan konsentrasi dari: Fe3+/Fe2+ & Ce4+/Ce3+

Elektroda Kalomel digunakan sebagai referensi

Eo = 0.767 V

K ≈ 1016

Eo = 1.70 V

Ada beberapa jenis titrasi redoks yang diklasifikasikan berdasarkan titran yang digunakan.

1) Permanganometri: Titran KMnO4

2) Dikromatometric Titran K2Cr2O7

3) Titrasi melibatkan iodine (I2)•Iodimetri•Iodometri

Titrasi yang menggunkaan I2 termasuk jenis titrasi yang sering digunakan.

Pereduksi adalah senyawa yang dalam reaksi redoks mereduksi senyawa lain, dengan kata lain bertindak sebagai oksidator, dan sebagai donor elektron dalam reaksi redoks.

Contoh senyawa pereduksi:

Logam natrium, magnesium, aluminium, dan zink

NaH, CaH2, dan LiAlH4, senyawa yang mengandung ion H-.

Oksidator adalah senyawa yang dalam reaksi redoks mengoksidasi senyawa lain, dengan kata lain bertindak sebagai reduktor dan sebagai penangkap

elektron.

Contoh :

permanganat (MnO4-), chromat (CrO4

2-), dan dichromat (Cr2O7

2-), natrium hipoklorit (bleach), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HClO4), dan asam sulfat (H2SO4)

Titrasi dengan permanganat

Kalium Permanganat (KMnO4)- Oksidator kuat- Auto indikator

Titration of VO2+ with KMnO4

Before Near AfterEquivalence point

Eo = 1.507 V

Violet colorless

pH ≤ 1

Eo = 1.692 V

pH neutral or alkaline

Violet brown

pH strolngly alkaline

Eo = 0.56 V

Violet green

Titrasi iodimetri

Iodimetri: titrasi langsung dengan satu tahap reaksi :

Analit + titran (iodine I2) → produk (iodide I-)Tdk diketahui diketahui

Bila titrasi dilakukan dengan titran iodin maka disebut titrasi iodimetri

Titrasi iodimetri

Contoh : penetapan kadar asam askorbat (Vitamin C)

C6H8O6 + I2 → CçH6O6 + 2I- + 2H+

Iodin mengoksidasi dengan cepat asam askorbat C6H8O6 , dan menghaslkan asam dehidroaskorbat, C6H6O6 .

Asam askorbat asam dehidroaskorbat

Pictures taken from: http://en.wikipedia.org

Titrasi iodometri

Iodometri adalah titrasi terhadap iodin (I2) yang dihasilkan dari oksidasi analit terhadap I- yang ditambahkan.

Kemudian iodin (I2) biasanya dititrasi dengan larutan standar tiosulfat.

Iodometri: bukan titrasi langsung karena tejadi 2 reaksi:

analit + I- → I2

Tdk diketahui

I2 + titran (standar tiosulfat) → produkdiketahui

Titrasi iodometri

Contoh : penetapan kadar tembaga

Analit dgn konsentrasi tdk diketahui

Titran-larutan standar : natrium tiosulfat-konsentrasi diketahui

2 Cu 2+ + 4I- → 2CuI + I2

I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O6

2-

Titrasi Iodimetri:a) Reduksi analitb) Satu reaksic) Larutan standar: Iodin (I2)

Titrasi Iodometri:a) Oksidasi analitb) Dua reaksic) Larutan standar: natrium tiosulfat

Aplikasi analisis:

titrasi Iodimetri:

senyawa yang dianalisis

SO2

H2S

Zn2+ , Cd2+ , Hg2+ , Pb2+

Cisteine, glutathione, mercaptoethanol

Glucose (dan gula-gula pereduksi lain)

Section of a protein structure Source: http://en.wikipedia.org

Aplikasi analisis:

Titrasi Iodometri:

Senyawa yang dianalisis

HOCl

Br2

IO3- , IO4

-

O2, H2O2, O3

NO2-

Cu 2+

MnO4-, MnO2

Kedua : Pre-treatment sample

Contoh : titrasi Iodometri untuk tembaga

Sample: kawat tembaga (solid)

Pertama : larutkan sample

kawat tembaga Cu0 → dissolution → Cu 2+

Ion tembaga: oksidator

Ketiga: titrasi Iodometri

Analit dgn konsentrasi tdk diketahui

Titran-larutan standar : natrium tiosulfat-konsentrasi diketahui

2 Cu 2+ + 4I- → 2CuI + I2

I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O6

2-

Good luck