TERMODINÁMICATERMODINÁMICA

SUSTANCIAS PURASSUSTANCIAS PURAS SUPERFICIES P-v-TSUPERFICIES P-v-T

Composición química uniforme e invariable

Enlaces moleculares fuertes ó débiles

Arreglo molecular distinto

r ó λ

Termoelásticos o compresibles

a

f

e

c

b

d

SUSTANCIA QUE SE CONTRAE AL SOLIDIFICARSE

Diagrama P-v Para una sustancia que se contrae al solidificarse

PUNTO CRÍTICO

vvc

S

+

L

V

L

L+V

SVAPOR

SAT.LÍQUIDO

SAT.

LÍNEA TRIPLE

S +V

a b c d e

Vapor húmedo

VAPOR SOBRECALENTADO

LÍQUIDO

COMPRI-

MIDO

TcPc

P

f

SUSTANCIA QUE SE DILATA AL SOLIDIFICARSE

a

bc

de

b

a

c

d e

f

Diagrama P-v Para una sustancia que se dilata al

solidificarse

v

V

Línea triple

S +V

L

L+V

P

Plano P-T (H2O)

Punto triple

Punto crítico L

VS

P[ata]

T [K]

b-c d-e

sublimación

vaporizaciónfusión

a

273,16

1

273,15

220

647,1

0,006

Plano T – v (H2O)

100ºC

20ºC

L+V

0,1 MPa

PUNTO CRÍTICO

Pc

v

Tc

vc

Vapor sobrecalentado

Líquido comprimido

Tabla de vapor de H2O, en T - v

100ºC

20ºC

v

Tc

Tabla A

v”,u”, h”v´,u´ , h´

Tabla BT

v

Lv

v

m

m

mm

mx

V L

fg

f

vv

vv

v´v´´

v´vx

´´ vxv´x1v´´TmVm

v´Tm

Lmv

v´´Vm v´LmvTm

VVLVV

Tabla B

Diagrama de fases H2O - Hielo

230 240 250 260 270 280

T, K

VI

V

II III Agua Líquida

Fase de hielo I

8

6

4

2

0

P, ata 103

Fusión

Congelación

Superficies P-v-T con las diferentes formas de hielo

Propiedades de las Sustancias Puras

INCOMPRESIBLES