Post on 08-Nov-2018
INSTITUTO SUPERIOR DE ENGENHARIA DE LISBOA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
Secção de Controlo Analítico
QUÍMICA ANALÍTICA Fichas de Problemas
Ponto de equivalência
Salto de pH
Maria Eugénia Fronteira e Silva Maria Alice Catarino
Teodoro Trindade
Fevereiro de 2004
2
ÍNDICE página
Ficha 1 – ERROS EM QUÍMICA ANALÍTICA ……………………………………………...……………………….…………… …… 3
Tabela I – Valores críticos para o cociente de rejeição …………………………………………………………………………… 4
Ficha 2 – EQUILÍBRIO QUÍMICO ……………………………………………………………………………………………...……….…………………. 5
Tabela II – Produtos de Solubilidade …………………………………………………………………. ……………………………. ………………………6
Tabela III – Parâmetros αx da equação de Debye-Hückel ………………...…………………………………………………… 8
Ficha 3 – GRAVIMETRIA ………………………………………………………………………………………………………………………...……….…………… 9
Ficha 4 – INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA ………………………………………………. …………………………………. ……. ... 10
Ficha 5 – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO ………………………...………………………………...………………………… 12
Ficha 6 – VOLUMETRIA DE ÁCIDO – BASE …………………………………………………………………...…………...……… 13
Tabela IV – Constantes de Dissociação de Ácidos …………………………………. …………………… …………...…………… 16
Tabela V – Constantes de Dissociação de Bases ……………………………………………………………………………......……… 17
Ficha 7 – VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO …………………………………………………………. ……………...……… 18
Tabela VI – Constantes de Formação Absolutas ………………………………………………………………………………. ……… 19
Tabela VII – Valores de α4 para vários valores de pH ………………………………………. ………………………………… 19
Ficha 8 – VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO …………………………………...……………………… 20
Tabela VIII – Potenciais Padrão de Eléctrodo …………………………………………………………………………...……...…….…… 25
Soluções dos Problemas …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 29
Bibliografia …………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………. ...… 31
3
Ficha 1 – ERROS EM QUÍMICA ANALÍTICA
1. Apresente com o número correcto de algarismos significativos os resultados dos
cálculos seguintes:
a) 9,85 + 108,9 + 0,002
b) 4,56 x 3,2 x 4,578
c) 9,86 + 4,38 + 5,7 x 0,43
d) log 456
e) log (4,32 x 5,7 + 458)
2. Um minério contém 33,79% de Fe2O3. Determinações paralelas dão 33,80% e
34,02% sendo a média o resultado da análise. Qual é a média, qual é o erro
absoluto e qual o erro relativo em partes por mil?
3. Uma amostra de BaCl2 puro e anidro contendo 65,9% de Ba foi analisada. Um
analista obteve 65,68%, 65,78% e 65,99% em três ensaios sucessivos e deu como
resultado a média. Qual é a média? Qual é o desvio médio padrão das medidas e
da média? Qual é o desvio relativo da média?
4. Nos casos seguintes poder-se-á arredondar a massa atómica do hidrogénio de
1,0080 g mol-1 para 1,01 g mol-1 em cálculos envolvidos numa análise com um
erro tolerável de 0,1% :
a) Se a massa atómica do hidrogénio for um factor na fórmula de cálculo?
b) Se a massa atómica do hidrogénio for incluída na massa molar de H2SO4 que
é um factor na fórmula de cálculo?
5. Pretende-se preparar um litro de uma solução a partir de 0,1002 g de carbonato de
sódio.
a) Qual deverá ser a incerteza na medida do volume para que corresponda em
valor relativo à incerteza na pesagem da soda (±0,0001 g)?
b) Calcule a concentração da solução (g mL-1) com a indicação da incerteza
expressa em s.
4
6. O produto de solubilidade de AB ←⎯⎯→ A + B é (4,0 ± 0,4) x 10-10. Calcule a
solubilidade em mol L-1 e a incerteza respectiva.
Nota: Resolva os problemas 7 e 8 usando a Tabela I
7. Os dados seguintes foram obtidos em análises de uma amostra de calcite:
% de CaO: 55,95; 56,00; 56,04; 56,08; 56,23.
O último valor parece anómalo. Deverá ser rejeitado?
8. Ao aferir uma solução determinaram-se as seguintes concentrações em mol L-1:
0,1067; 0,1071; 0,1066 e 0,1050.
Poderá algum dos resultados ser desprezado devido a erro casual?
Tabela I: valores críticos para o cociente Q de rejeição (90% de confiança)
Número de Observações Q
3 0,94
4 0,76
5 0,64
6 0,56
7 0,51
8 0,47
9 0,44
10 0,41
∞ 0,00
5
Ficha 2 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. Calcule a massa (em gramas) de PbI2 que se dissolve em 100 mL de:
a) H2O b) solução com 2,00 x 10-2 mol L-1 de KI.
2. O produto de solubilidade do Ce(IO)3 é 3,2 x 10-10. Qual é a concentração do Ce3+
numa solução preparada misturando 50,0 mL de Ce3+ (0,0500 mol L-1) com 50,00
mL de:
a) H2O b) solução de IO3- ( 0,0500 mol L-1).
3. Considerando completa a precipitação quando a concentração de uma espécie
iónica é da ordem de 1 x 10-6 mol L-1, diga para que valores de pH será completa a
precipitação de Mg(OH)2 e Fe(OH)3.
4. Calcule a concentração no ião iodeto numa solução aquosa saturada em BiI3.
5. Calcule a massa de AgSCN que se dissolve em 100 mL da solução de KSCN com
5,0 x 10-3 mol L-1.
6. Qual será a concentração no ião prata na solução que resulta da adição de 32,4 mL
de solução de AgNO3 com 0,117 mol L-1 a 67,4 mL de solução de NaCl com
0,0562 mol L-1?
7. Junta-se NaOH a uma solução com 0,050 mol L-1 de Cu2+ e 0,040 mol L-1 de Mn2+.
a) Qual dos hidróxidos precipita primeiro?
b) Que concentração de OH- é necessária para iniciar a precipitação do primeiro
hidróxido?
c) Qual é a concentração do catião que forma o hidróxido mais solúvel quando
se começa a formar o hidróxido menos solúvel?
8. Use actividades para calcular a solubilidade do Mn(OH)2 numa solução de NaNO3
com 0,010 mol L-1.
9. Para que concentração de OH- é a solubilidade de Zn(OH)2 mínima? Kf [Zn(OH) 4
2-] = 0,13
6
Tabela II – Produtos de Solubilidade, Kps
Substância
Fórmula Kps
Hidróxido de Alumínio
Al(OH)3 2 x 10-32 Carbonato de Bário
BaCO3 5,1 x 10-9 Cromato de Bário
BaCrO4 1,2 x 10-10 Iodato de Bário
Ba(IO3)2 1,57 x 10-9 Oxalato de Bário
BaC2O4 2,3 x 10-8 Sulfato de Bário
BaSO4 1,3 x 10-10 Iodeto de Bismuto
BiI3 8,1 x 10-19 Carbonato de Cádmio
CdCO3 2,5 x 10-14 Hidróxido de Cádmio
Cd(OH)2 5,9 x 10-15
Oxalato de Cádmio
CdC2O4 9 x 10-8 Sulfureto de Cádmio
CdS 2 x 10-28 Carbonato de Cálcio
CaCO3 4,8 x 10-9 Fluoreto de Cálcio
CaF2 4,9 x 10-11
Oxalato de Cálcio
CaC2O4 2,3 x 10-9 Sulfato de Cálcio
CaSO4 2,6 x 10-5 Iodeto de Cobre(I)
CuI 1,1 x 10-12 Hidróxido de Cobre(II)
Cu(OH)2 1,6 x 10-19 Sulfureto de Cobre(II)
CuS 6 x 10-36 Hidróxido de Ferro(II)
Fe(OH)2 8 x 10-16 Sulfureto de Ferro(II)
FeS 6 x 10-18 Hidróxido de Ferro(III)
Fe(OH)3 4 x 10-38 Cloreto de Chumbo
PbCl2 1,6 x 10-5 Cromato de Chumbo
PbCrO4 1,8 x 10-14
Hidróxido de Chumbo
Pb(OH)2 2,5 x 10-16 Iodeto de Chumbo
PbI2 7,1 x 10-9 Oxalato de Chumbo
PbC2O4 4,8 x 10-10
Sulfato de Chumbo
PbSO4 1,6 x 10-8 Sulfureto de Chumbo
PbS 7 x 10-28
Fosfato de Magnésio e Amónio
MgNH4PO4 3 x 10-13
Hidróxido de Magnésio
Mg(OH)2 1,8 x 10-11 Hidróxido de Manganês(II)
Mn(OH)2 1,9 x 10-13 Sulfureto de Manganês(II)
MnS 3 x 10-13
7
Substância
Fórmula Kps
Cloreto de Mercúrio(I)
Hg2Cl2 1,3 x 10-18 Iodeto de Mercúrio(I)
Hg2I2 4,5 x 10-29
Brometo de Prata
AgBr 5,2 x 10-13
Cloreto de Prata
AgCl 1,8 x 10-10
Cromato de Prata
Ag2CrO4 1,1 x 10-12 Iodeto de Prata
AgI 8,3 x 10-17
Sulfureto de Prata
Ag2S 6 x 10-50
Tiocianato de Prata
AgSCN 1,1 x 10-12
Oxalato de Estrôncio
SrC2O4 5,6 x 10-8
Sulfato de Estrôncio
SrSO4 3,2 x 10-7 Hidróxido de Zinco
Zn(OH)2 1,2 x 10-17
Oxalato de Zinco
ZnC2O4 7,5 x 10-9 Sulfureto de Zinco
ZnS 4,5 x 10-24
8
Tabela III – parâmetros αx da equação de Debye-Hückel
IÕES α x (nm)
H3O+
0,9 Li+, C6H5COO-
0,6 Na+, IO3
-, HSO3-, HCO3
-, H2PO4-,
H2AsO4-, OAc-
0,4 – 0,45
OH-, F-, SCN-, HS-, ClO3-, ClO4
-, BrO3-,
IO4-, MnO4
-
0,35
K+, Cl-, Br-, I-, CN-, NO2-, NO3
-
0,3 Rb+, Cs+, Tl+, Ag+, NH4
+
0,25 Mg2+, Be2+
0,8 Ca2+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Ni2+, Co2+, Ftalato2-
0,6
Sr2+, Ba2+, Cd2+, Hg2+, S2-
0,5 Pb2+, CO3
2-, SO32-, C2O4
2-
0,45 Hg2+, SO4
2-, S2O32-, CrO4
2-, HPO42-
0,40
Al3+, Fe3+, Cr3+, La3+, Ce3+
0,9 PO4
3-, Fe(CN)63-
0,4
Th4+, Zr4+, Ce4+, Sn4+
1,1 Fe(CN)6
4-
0,5
Equação de Debye-Hückel
µαµ
γx
xx
Z33,01
51,0log2
+=−
xγ - coeficiente de actividade
xZ - carga das espécies
µ - força iónica da solução que pode ser definida por 2
21
xx ZC∑=µ
xα - diâmetro efectivo do ião x hidratado em nanómetros (1 nm = 10-9m)
9
Ficha 3 – GRAVIMETRIA 1. Exprima pelos símbolos químicos o factor de análise correspondente ao seguinte:
a) Substância procurada: Na2B4O7. 10H2O
Substância pesada: B2O3.
b) Substância procurada: Na2O
Substância pesada: NaZn(UO2)3(C2H3O2)9. 6H2O
2. O fosfato numa amostra de mineral que pesava 0,680g foi precipitado como
MgNH4PO4 Por calcinação obtiveram-se 0,435 g de Mg2P2O7. Calcule a % de
fósforo na amostra original.
3. Um minério foi analisado para determinar o conteúdo em manganês convertendo o
manganês em Mn3O4 e pesando-o. Se uma amostra de 1,52 g originar 0,126 g de
Mn3O4 qual será a percentagem de Mn2O3 na amostra? E a percentagem de Mn?
4. O mercúrio numa amostra de 0,715 g foi precipitado com um excesso de ácido
periódico, H5IO6, segundo a equação:
5Hg2+ + 2H5IO6 ←⎯⎯→ Hg5 (IO6) 2 (s) + 10H+
O precipitado foi filtrado, lavado, seco e pesado. Verificou-se que pesava 0,340g.
Qual a percentagem de mercúrio na amostra?
5. Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura contendo apenas brometo de sódio e
brometo de potássio deu origem por precipitação a 1,505 g de brometo de prata.
Quais as percentagens dos dois sais na amostra?
10
Ficha 4 – INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA 1. Descreva como se faz a preparação de 500 mL de HCl com 0,180 mol L-1
a) a partir do reagente concentrado (ρ= 1,18 g mL-1, 37% HCl)
b) a partir de uma solução com 6,00 mol L-1 de HCl
2. Que volume de Ba(OH)2, 0,40 mol L-1 deve ser adicionado a 50 mL de NaOH
0,30 mol L-1, para dar uma solução com 0,50 mol L-1 de OH-?
3. Quantos mililitros de uma solução a 10% de HCl (densidade relativa 1,047) se
devem adicionar a 50 mL de solução a 37,23% (densidade relativa 1,19) para se
obter uma solução a 25% de HCl?
4. Na reacção: H2SO4 + 2NaOH ←⎯⎯→ Na2SO4 + 2H2O, determine a massa dos
equivalentes grama de ácido sulfúrico e de soda cáustica.
5. Calcule a massa de soluto contido em 62,5 mL de uma solução 0,0400 N.
a) de Na3PO4 (PO43- + 2H+ ←⎯⎯→ H2PO4
-)
b) de Na2HPO4 (HPO42- + 2H+ ←⎯⎯→ H3PO4)
c) de NaH2PO4 (H2PO4- + H+ ←⎯⎯→ H3PO4)
d) de Na2HPO4 (HPO42- + H+ ←⎯⎯→ H2PO4
-)
e) de Na3PO4 (PO43- + H+ ←⎯⎯→ H PO4
2-)
6. Determine a massa do equivalente grama do permanganato de potássio usado na
reacção: 5C2O42- + 2 MnO4
- + 16 H + ←⎯⎯→ 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O.
7. Que massa do padrão primário K2Cr2O7 é necessária para preparar 2 litros de
reagente rigorosamente decinormal. As titulações com dicromato envolvem a sua
redução segundo a equação: Cr2O72- + 14 H+ + 6e- ←⎯⎯→ 2 Cr3+ + 7 H2 O .
8. Que volume de HClO4, 0,110 N será necessário para se atingir o ponto de
equivalência na reacção com:
a) 28,4mL de uma solução de NaOH 0,0800 N?
11
b) 28,4mL de uma solução de Ba(OH)2 0,0800N ?
9) Calcule em equivalentes grama por litro a concentração de uma solução de KOH
da qual foram necessários 41,76mL para titular uma amostra de 1,066g de
hidrogenoftalato de potássio. O KHC8H4O4 tem um único hidrogénio acídico.
10) Que peso de carbonato de sódio puro se deve tomar para se gastar entre 20 e 30
mL de HCl ( c = 0,2 mol L-1 ) na sua titulação por formação de CO2 ?
11) Uma ampola de vidro com 2,010 g de solução de ácido nítrico partiu-se em água
que continha 25,00mL de NaOH ( c = 1,010 mol L-1 ) ; o excesso de NaOH que
ficou depois da reacção foi titulado por retorno com 5,02 mL de HCl (c = 0,7470
mol L-1 ). Calcule a percentagem na solução da ampola de:
a) HNO3
b) N2O5
12) A água do mar contém em média 1,27 x 103 ppm de Mg2+ e 400 ppm de Ca2+.
Calcule a concentração em moles por litro de cada um destes iões se a massa
volúmica da água for 1,02g mL-1 .
12
Ficha 5 – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
1. Determine o pBr no ponto de uma titulação de 100,0 mL de uma solução com
0,100 mol L-1 de NaBr quando se adicionam 40,0 mL de uma solução com 0,200 mol L-1 de AgNO3.
2. Adiciona-se AgNO3 em solução a uma solução com 0,10 mol L-1 de I- e 0,10 mol
L-1 de Cl-. Determine a percentagem de iões I- em solução quando se inicia a precipitação dos iões Cl-.
3. Qual a percentagem de prata numa moeda se uma amostra de 0,2000 g necessita
de 39,60 mL de solução de tiocianato de potássio (0,4103 g de KSCN em 100 mL), para a precipitação da prata?
4. Quantos gramas de BaCl2 há em 250 mL de solução se, depois de se adicionarem
25,00 mL desta solução a 40,00 mL de solução com 0,1020 mol L-1 de AgNO3, se gastaram na titulação por retorno 15,00 mL de solução com 0,0980 mol L-1 de NH4SCN?
5. Uma mistura de LiCl e BaI2 puros, pesando 0,6000 g é tratada com 45,15 mL de
solução de AgNO3 com 0,200 mol L-1 e o excesso de prata é titulado com 25,00 mL de KSCN com 0,1000 mol L-1 com alúmen férrico como indicador. Calcule a percentagem de iodo na mistura.
13
Ficha 6 – VOLUMETRIA DE ÁCIDO – BASE
1. Qual é o pH de:
a) 75,0 mL de uma solução com 0,100 mol L-1 de HCl?
b) 64,0 mL de uma solução com 0,100 mol L-1 de KOH?
c) 44,0 mL de uma solução com 0,0150 mol L-1de Ba(OH)2?
d) 44,0 mL de uma solução 0,0150 N em Ba(OH)2?
e) 64,0 mL de uma solução com 0,080 mol L-1 de HClO4 depois de diluída para
250 mL com água destilada?
2. Qual o pH de uma solução aquosa com 39% de HCl e com uma massa volúmica
de 1,200 g mL-1?
3. Qual o pH da solução que resulta da adição de 20,00 mL de HCl com a
concentração de 0,200 mol L-1 a:
a) água destilada para perfazer 45,00 mL.
b) 25,00 mL de NaOH com 0,132 mol L-1.
c) 25,00 mL de amónia com 0,132 mol L-1.
4. Calcule o erro na titulação de 20,00 mL de HCl com 0,100 mol L-1, usando NaOH
com 0,100 mol L-1 e terminando a titulação a pH = 4.
5. Calcule a constante de dissociação do indicador Tropeolino 00 que é uma base, a
partir do intervalo de mudança de cor, sabendo que o ponto médio corresponde a
pH 2,5.
6. Calcule a concentração no catião hidrogénio de uma solução que contém 4,00 x
10-2 mol L-1 de ácido fórmico. Faça os cálculos usando a expressão simplificada e
a expressão rigorosa. Indique, em percentagem, o erro cometido usando a
expressão simplificada.
7. Calcule o pH de uma solução com 1,0 x 10-1 mol L-1 de cianeto de hidrogénio.
14
8. Calcule o pH de uma solução de ácido iódico que contém 1,00 x 10-2 mol L-1.
9. Calcule as concentrações dos iões e moléculas numa solução com 0,010 mol L-1
de ácido monocloroacético (ClCH2COOH).
10. Calcule o pH de uma solução que contém 0,01 mol L-1 de NH3.
11. Calcule o pH de uma solução de piperidina com 1,00 x 10-4 mol L-1.
12. Calcule o pH de uma solução de NH4Cl com 1,00 x 10-2 mol L-1.
13. Calcule o pH de uma solução de nitrito de sódio com 1,00 x 10-2 mol L-1.
14. Qual é o pH de uma solução que contém 0,040 mol L-1 de ácido fórmico e 0,100
mol L-1 de formiato de sódio?
15. Calcule a razão tampão (Cácido/Csal) de uma solução de ácido mandélico e
mandelato de sódio para dar pH = 3,20.
16. Uma amostra de 200 mL de ácido mandélico com 0,150 mol L-1 é misturada com
100 mL de NaOH com 0,200 mol L-1. Qual é o pH da solução resultante?
17. Calcule o volume de NH3 (c = 0,50 mol L-1 ) que se deve misturar com 10 g de
NH4Cl para obter um tampão contendo quantidades equimolares de amónia e
cloreto de amónia. Calcule o pH deste tampão.
18. Determine o pH de uma solução com 0,0500 mol L-1 de H3AsO4 e 0,0200 mol L-1
de NaH2AsO4.
19. Calcule o pH de uma solução que contém 0,050 mol L-1 de ácido acético e 0,010
mol L-1 de ácido benzóico.
20. Calcular a concentração em H3O+ numa solução de H2SO4 com 0,010 mol L-1
15
21. Calcule a concentração em H3O+ numa solução com 1,0 x 10-2 mol L-1 de
NaH2PO4.
22. Uma amostra de carbonato de sódio contendo hidróxido de sódio e impurezas
inertes pesa 1,197 g. É dissolvida e titulada a frio com fenolftaleína como
indicador. A solução torna-se incolor quando se juntam 48, 16 mL de HCl com
0,2976 mol L-1. Junta-se alaranjado de metilo e são necessários mais 24,08 mL de
ácido para completar a titulação. Calcule a percentagem de NaOH e Na2CO3 na
amostra.
16
Tabela IV – Constantes de Dissociação dos Ácidos a 25ºC
Ácido
Fórmula
K1
K2
K3
Acético CH3COOH 1,75 x 10-5
Arsénico H3AsO4 6,0 x 10-3 1,05 x 10-7 3,0 x 10-12
Arsenioso H3AsO3 6,0 x 10-10 3,0 x 10-14
Benzóico C6H5COOH 6,14 x 10-5
Bórico H3BO3 5,83 x 10-10
Butanóico-1 C3H7COOH 1,5 x 10-5
Carbónico H2CO3 4,45 x 10-7 4,7 x 10-11
Cloroacético ClCH2COOH 1,36 x 10-3
Cianeto Hidrogénio HCN 7,2 x 10-10
Cítrico HOOC(OH)C(CH2COOH)2 7,45 x 10-4 1,73 x 10-5 4,02 x 10-7
Etilenodiamina-
tetraacético
H4Y 1,0 x 10-2 2,1 x 10-3 6,9 x 10-7
K4 = 5,5 x 10-11
Fenol C6H5OH 1,00 x 10-10
Fluorídrico H2F2 7,2 x 10-4
Fórmico HCOOH 1,76 x 10-4
Fosfórico H3PO4 7,11 x 10-3 6,34 x 10-8 4,2 x 10-13
Fosforoso H3PO3 1,00 x 10-2 2,6 x 10-7
o-Ftálico C6H4(COOH)2 1,12 x 10-3 3,91 x 10-6
Glicólico HOCH2COOH 1,48 x 10-4
Hidrazóico HN3 1,9 x 10-5
Hipocloroso HClO 3,0 x 10-8
Iódico HIO3 1,7 x 10-1
Láctico CH3CHOHCOOH 1,37 x 10-4
Maleico cis-HOOCCH:CHCOOH 1,20 x 10-2 5,96 x 10-7
Málico HOOCCHOHCH2COOH 4,0 x 10-4 8,9 x 10-6
Malónico HOOCCH2COOH 1,40 x 10-3 2,01 x 10-6
Mandélico C6H5CHOHCOOH 3,88 x 10-4
Monocloroacético ClCH2COOH 1,51 x 10-3
Nitroso HNO2 5,1 x 10-4
Oxálico HOOCCOOH 5,36 x 10-2
17
Ácido Fórmula K1 K2 K3
Periódico H5IO6 2,4 x 10-2 5,0 x 10-9
Peróxido de
Hidrogénio
H2O2 2,7 x 10-12
Pícrico (NO2)3C6H2OH 5,1 x 10-1
Propanóico CH3CH2COOH 1,34 x 10-5
Pirúvico CH3COCOOH 3,24 x 10-3
Salicílico C6H4(OH)COOH 1,05 x 10-3
Sulfâmico H2NSO3H 1,03 x 10-1
Sulfídrico H2S 5,7 x 10-8 1,2 x 10-15
Sulfúrico forte 1,20 x 10-2
Sulfuroso H2SO3 1,72 x 10-2 6,43 x 10-8
Tabela V – Constantes de Dissociação de Bases a 25ºC
Base
Fórmula Kb Amónia
NH3 1,76 x 10-5 Anilina
C6H5NH2 3,8 x 10-10 1-Butilamina
CH3(CH2)2CH2NH2 4,1 x 10-4 Dimetilamina
(CH3)2NH 5,9 x 10-4 Etanolamina
HOC2H4NH2 3,2 x 10-5 Etilamina
CH3CH2NH2 4,3 x 10-4
Etilenodiamina NH2C2H4NH2 K1 = 8,5 x 10-5 K2 = 7,1 x 10-8
Glicina
HOOCCH2NH2 2,3 x 10-12 Hidrazina
H2NNH2 1,3 x 10-6 Hidroxilamina
HONH2 1,07 x 10-8 Metilamina
CH3NH2 4,8 x 10-4 Piperidina
C5H11N 1,3 x 10-3 Piridina
C5H5N 1,7 x 10-9 Trimetilamina
(CH3)3N 6,3 x 10-5 Hidróxido de Zinco
Zn(OH)2 K2=4,4 x 10-5
18
Ficha 7 - VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 1. Recorrendo às Tabelas VI e VII determine a constante de formação do quelato
Chumbo/EDTA a pH 10.
2. Usando o valor da constante determinada no problema anterior calcule o pPb da
solução obtida juntando a 50,0mL de uma solução com 0,0250 mol L-1 de Pb2+:
a) 100mL de uma solução com 0,0100 mol L-1 de EDTA
b) 125mL de uma solução com 0,0100 mol L-1 de EDTA
c) 150mL de uma solução com 0,0100 mol L-1 de EDTA
3. Uma solução de EDTA tem um título de 1,200 mg de CaCO3 por mililitro.
Exprima a dureza total da água em ppm de CaCO3, baseando-se nos dados
seguintes:
Volume (mL) Bureta com amostra Bureta com EDTA
Inicial 0,07 0,06
Final 44,62 27,36
4. .Uma amostra de 1,728g de uma liga de chumbo e cádmio foi dissolvida em ácido
e diluída para exactamente 500,0 mL num balão volumétrico. A titulação de uma
alíquota de 25,00mL a pH 10 num tampão NH4+/ NH3 necessitou de 43,60mL de
uma solução padrão de EDTA com 0,01080 mol L-1 e envolveu os dois catiões. O
ião cádmio foi mascarado usando um tampão HCN / NaCN para levar o pH de
uma segunda alíquota de 25,00 mL a pH 10; na titulação desta foram usados 32,70
mL da solução padrão de EDTA. Calcule as percentagens de chumbo e de cádmio
na amostra.
19
Tabela VI – Constantes de Formação Absolutas
Catião
KMY Catião KMY
Ag+
2,1 x 107 Cu2+ 6,3 x 1018
Mg2+
4,9 x 108 Zn2+ 3,2 x 1016 Ca2+
5,0 x 1010 Cd2+ 2,9 x 1016 Sr2+
4,3 x 108 Hg2+ 6,3 x 1021 Ba2+
5,8 x 107 Pb2+ 1,1 x 1018
Mn2+
6,2 x 1013 Al3+ 1,3 x 1016 Fe2+
2,1 x 1014 Fe3+ 1,3 x 1025 Co2+
2,0 x 1016 V3+ 7,9 x 1025 Ni2+
4,2 x 1018 Th4+ 1,6 x 1023
Tabela VII – Valores de α4 para vários valores de pH
pH
α4 pH α4 2,0
3,7 x 10-14 8,0 5,4 x 10-3 3,0
2,5 x 10-11 9,0 5,2 x 10-2 4,0
3,6 x 10-9 10,0 3,5 x 10-1 5,0
3,5 x 10-7 11,0 8,5 x 10-1 6,0
2,2 x 10-5 12,0 9,8 x 10-1 7,0
4,8 x 10-4 - -
20
Ficha 8 – VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO - REDUÇÃO
1. Acerte as seguintes reacções redox :
a) HgS(s) + NO3– + Cl– ←⎯⎯→ HgCl4
2– + NO2(g) + S(s)
b) C6H12O + NO3– ←⎯⎯→ C6H10O4 + NO2(g)
c) ClO– ←⎯⎯→ Cl– + ClO3–
d) H2C=CH2(g) + KMnO4 ←⎯⎯→ KOH + HOCH2CH2OH + MnO2(s)
2. Para os compostos indicados em cada alínea diga qual é o oxidante, qual é o
redutor, escreva e acerte as equações da reacção juntando H+ ou OH– e H2O,
quando necessário.
REAGENTES PRODUTOS
a) I3– e U4+ I– e UO2
2+
b) Cr2O72– e VO2+ Cr3+ e V(OH)4
+
c) Br– e BrO3– Br2
3. Calcule a força electromotriz de uma célula constituída pelo eléctrodo padrão de
hidrogénio e por um eléctrodo de platina mergulhado numa solução que tem
0,10mol L-1 de Fe3+ e 0,0010mol L-1 de Fe2+.
4. Calcule a constante de equilíbrio de cada uma das reacções seguintes :
a) Cl2 + 2 Fe2+ ←⎯⎯→ 2 Cl – + 2 Fe3+
b) MnO4– + 8 H+ + 5 Fe2+ ←⎯⎯→ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
c) 3 I– + 2 Fe3+ ←⎯⎯→ I3– + 2 Fe2+
21
d) Fe(s) + 2 Fe3+ ←⎯⎯→ 3 Fe2+
5. Para a equação :
3 Cu(s) + 2 NO3– + 8 H+ ←⎯⎯→ 3 Cu2+ + 2 NO(g) + 4 H2O
a) Indique a constante de equilíbrio.
b) Indique separadamente a semi–reacção de oxidação e a semi–reacção de redução,
acertando-as electricamente.
c) Sabendo que os valores dos potenciais padrão são :
ECu2+/Cu(s)° = + 0,33 V ENO3
–/NO° = + 0,96 V
calcule o valor da constante de equilíbrio.
6. Verifique se é possível utilizar ácido nítrico para dissolver em quantidade
apreciável o sulfureto de Cu2+ (CuS), com formação de monóxido de azoto (NO),
ião Cu2+ e enxofre livre (S(s)).
Sugestão: Determine o valor da constante de equilíbrio da reacção possível recorrendo
às constantes a seguir indicadas
ES(s)/S2–° = – 0,47 V ENO3–/NO° = + 0,96 V Kps (CuS) = 8 × 10 – 36
7. Calcule o potencial no ponto de equivalência para as reacções seguintes:
a) Ce4+ + Fe2+ ←⎯⎯→ Ce3+ + Fe3+
b) 2 Cr2+ + Sn4+ ←⎯⎯→ 2 Cr3+ + Sn2+
8. Calcule o potencial da solução resultante da adição de 50,0 mL de solução com
0,100 mol L-1 de Ce4+, a 100 mL da solução com 0,100 mol L-1 de Fe2+.
9. Calcule o potencial das seguintes soluções :
22
a) Resultante de se juntarem 23,0 mL de uma solução com 0,100 mol L-1 de Tl3+
a 50,0 mL de uma solução com 0,100 mol L-1 de Fe2+.
b) Resultante de se juntarem 60,0 mL de uma solução com 0,100mol L-1 de Fe3+
a 100,0 mL de uma solução com 0,050mol L-1 de Sn2+.
10. Que massa de Na2S2O3 . 5 H2O é necessário pesar para preparar 2 L de uma
solução aproximadamente 0,08 N ?
11. Que volume de KMnO4 (0,1360 N), é necessário para titular o ferro existente
numa amostra de 1,270 g de sal de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O) ?
12. Calcule a normalidade de uma solução de iodo (I2), que foi padronizada com
trióxido de arsénio (As2O3), sendo necessários 37,34 mL para titular 0,2040 g da
amostra do padrão primário.
O trióxido de arsénio é um padrão primário que é dissolvido em solução de NaOH :
As2O3(s) + H2O + 2 OH– ←⎯⎯→ 2 H2AsO3–
A reacção de titulação é a seguinte :
I2 + H2O + H2AsO3– ←⎯⎯→ 2 I– + H2AsO4
– + 2 H+
13. Uma solução de ácido nítrico é 3,00 N como ácido. Quantos mililitros de água se
devem adicionar a 50,0 mL do ácido para o tornar 3,00 N como agente oxidante.
Considere a reacção de redução do HNO3 a HNO2.
14. O peróxido de hidrogénio (H2O2), vendido para fins medicinais (água oxigenada)
é geralmente rotulado "a 10 volumes" o que significa que se decompõe libertando
10 L de oxigénio (O2(g)), por cada litro de solução. Qual seria a normalidade desta
solução como oxidante ? E como agente redutor ?
15. Uma amostra de 1,200 g de uma solução contendo peróxido de hidrogénio
(H2O2), foi diluída para 500 mL num balão volumétrico. A titulação de uma
23
alíquota de 50,0 mL da solução diluída necessitou de 30,80 mL de solução de
KMnO4 0,0650 N em meio ácido, para alcançar a equivalência. Calcule a
percentagem de peróxido de hidrogénio na amostra original.
16. Para normalizar uma solução de tiossulfato de sódio, usou-se uma amostra de
KIO3 (1,61 g, 98,3 % pureza), que se diluiu para 500 mL. Uma alíquota de
50,0 mL foi acidificada e tratada com um excesso de KI.
5 I– + 6 H+ + IO3– ←⎯⎯→ 3 I2 + 3 H2O
O iodo libertado necessitou de 33,3 mL da solução de tiossulfato para chegar ao ponto
de equivalência. Qual era a normalidade da solução de tiossulfato ?
17. A concentração em etilmercaptano (C2H5SH), numa mistura foi determinada
agitando 1,30 g de amostra com 50,0 mL de uma solução de iodo 0,0927 N.
2 C2H5SH + I2 ←⎯⎯→ (C2H5S)2 + 2 I– + 2 H+
O excesso de iodo foi titulado por retorno com 22,2 mL de tiossulfato de sódio
0,132 N. Calcule a percentagem mássica de etilmercaptano na amostra.
18. Que peso de KBrO3 puro se deve tomar para preparar 500 mL da solução
0,0500 N se o reagente for usado para a bromação quantitativa do fenol segundo a
equação :
Nesta titulação junta-se excesso de ião brometo à solução acidificada da amostra antes
da adição do reagente. A reacção do bromato com o brometo vai libertar o bromo
responsável pela bromação.
BrO3– + 5 Br– + 6 H+ ←⎯⎯→ 3 Br2 + 3 H2O
24
19. O antimónio numa liga foi determinado dissolvendo uma amostra de 1,16 g em
ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi diluída, acidificada com HCl
e o Sb(V) foi reduzido a Sb(III) com SO2(g). O excesso de SO2 foi retirado
fervendo, e o Sb(III) foi titulado com 21,3 mL de solução de KBrO3 (0,100 N),
usando alaranjado de metilo como indicador. Calcule a percentagem de antimónio
na amostra.
20. Qual é a percentagem de ferro numa amostra de minério de 0,7100 g se, depois de
dissolvida e reduzido o ferro com amalgama de zinco, são necessários 48,06 mL
de solução de KMnO4 para oxidar o ferro ?
(1,000 mL de solução de KMnO4 ≡ 0,006700 g de Na2C2O4)
21. O chumbo numa amostra de 5,00 g de uma liga foi convertido, por uma série de
operações em PbCrO4. Por acção de um ácido e de KI neste precipitado libertou-
se I2 em cuja titulação se gastaram 10,20 mL de solução com 0,1031 mol L-1 de
Na2S2O3.
Calcule a percentagem mássica de chumbo na liga.
22. No indicador redox orto – fenantrolina ferrosa (ou "Phen"), a transformação da
sua forma oxidada (azul pálido), na sua forma reduzida (vermelho), dá-se segundo
a equação :
[Fe(C12H8N2)3]3+ + e– ←⎯⎯→ [Fe(C12H8N2)3]2+
e o potencial padrão é + 1,14 V.
a) Calcule a zona de viragem.
b) Qual a cor que apresenta a solução para potenciais de oxidação de 0,5 V, 1,0 V,
1,14 V, 1,20 V, e 1,50 V ? Em que casos serão idênticas essas cores ?
25
TABELA VIII – POTENCIAIS PADRÃO DE ELÉCTRODO (25°C)
SEMI – REACÇÃO E°, V
F2(g) + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ 2 HF(aq) + 3,053
O3(g) + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ O2(g) + H2O + 2,076
S2O2–8 + 2 e– ⎯→←⎯ 2 SO2–
4 + 2,010
Ag2+ + e– ⎯→←⎯ Ag+ + 1,980
Co3+ + e– ⎯→←⎯ Co2+ + 1,808
H2O2 + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ 2 H2O + 1,776
MnO–4 + 4 H+ + 3 e– ⎯→←⎯ MnO2(s) + 2 H2O + 1,679
HClO + H+ + e– ⎯→←⎯ ½ Cl2(g) + H2O + 1,611
Ce4+ + e– ⎯→←⎯ Ce3+ + 1,61
H5IO6 + H+ + 2 e– ⎯→←⎯ IO–3 + 3 H2O + 1,601
Mn3+ + e– ⎯→←⎯ Mn2+ + 1,5415
MnO–4 + 8 H+ + 5 e– ⎯→←⎯ Mn2+ + 4 H2O + 1,507
BrO–3 + 6 H+ + 5 e– ⎯→←⎯ ½ Br2 + 3 H2O + 1,482
ClO–3 + 6 H+ + 5 e– ⎯→←⎯ ½ Cl2(g) + 3 H2O + 1,47
PbO2(s) + 4 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ Pb2+ + 2 H2O + 1,455
Cl2(g) + 2 e– ⎯→←⎯ 2 Cl– + 1,35827
PdCl2–6 + 2 e– ⎯→←⎯ PdCl2–
4 + 2 Cl– + 1,288
Tl3+ + 2 e– ⎯→←⎯ Tl+ + 1,252
Cr2O2–7 + 14 H+ + 6 e– ⎯→←⎯ 2 Cr3+ + 7 H2O + 1,232
O2(g) + 4 H+ + 4 e– ⎯→←⎯ 2 H2O + 1,229
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ Mn2+ + 2 H2O + 1,224
IO–3 + 6 H+ + 5 e– ⎯→←⎯ ½ I2(s) + 3 H2O + 1,195
Cu2+ + 2 CN– + e– ⎯→←⎯ [Cu(CN)2]– + 1,103
26
SEMI – REACÇÃO E°, V
Br2(l) + 2 e– ⎯→←⎯ 2 Br– + 1,066
V(OH)+4 + 2 H+ + e– ⎯→←⎯ VO2+ + 3 H2O + 1,00
VO+2 + 2 H+ + e– ⎯→←⎯ VO2+ + H2O + 0,991
Pd2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Pd(s) + 0,951
NO–3 + 3 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ HNO2 + H2O + 0,934
2 Hg2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Hg2+2 + 0,920
H2O2 + 2 e– ⎯→←⎯ 2 OH– + 0,880
Cu2+ + I– + e– ⎯→←⎯ CuI(s) + 0,860
Hg2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Hg(l) + 0,851
Ag+ + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + 0,7996
AgF(s) + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + F– + 0,779
Fe3+ + e– ⎯→←⎯ Fe2+ + 0,771
O2(g) + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ H2O2 + 0,695
MnO–4 + 2 H2O + 3 e– ⎯→←⎯ MnO2(s) + 4 OH– + 0,595
PdCl2–4 + 2 e– ⎯→←⎯ Pd(s) + 4 Cl– +0,591
Sb2O5(s) + 6 H+ + 4 e– ⎯→←⎯ 2 SbO+ + 3 H2O + 0,581
H3AsO4 + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ HAsO2 + 2 H2O + 0,560
MnO–4 + e– ⎯→←⎯ MnO2–
4 + 0,558
I–3 + 2 e– ⎯→←⎯ 3 I– + 0,536
I2(s) + 2 e– ⎯→←⎯ 2 I– + 0,5355
Cu+ + e– ⎯→←⎯ Cu(s) + 0,521
H2SO3 + 4 H+ + 4 e– ⎯→←⎯ S(s) + 3 H2O + 0,449
[Fe(CN)6]3– + e– ⎯→←⎯ [Fe(CN)6]4– + 0,358
Cu2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Cu(s) + 0,3419
VO2+ + 2 H+ + e– ⎯→←⎯ V3+ + H2O + 0,339
27
SEMI – REACÇÃO E°, V
UO2+2 + 4 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ U4+ + 2 H2O + 0,327
Hg2Cl2(s) + 2 e– ⎯→←⎯ 2 Hg(l) + 2 Cl– + 0,26808
AgCl(s) + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + Cl– + 0,22233
SbO+ + 2 H+ + 3 e– ⎯→←⎯ Sb(s) + 2 H2O + 0,212
SO2–4 + 4 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ H2SO3 + H2O + 0,172
Cu2+ + e– ⎯→←⎯ Cu+ + 0,153
Sn4+ + 2 e– ⎯→←⎯ Sn2+ + 0,151
S(s) + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ H2S(aq) + 0,142
TiO2+ + 2 H+ + e– ⎯→←⎯ Ti3+ + H2O + 0,099
AgBr(s) + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + Br– + 0,07133
S4O2–6 + 2 e– ⎯→←⎯ 2 S2O2–
3 + 0,080
Ag(S2O3)3–2 + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + 2 S2O2–
3 + 0,017
2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ H2(g) 0,00000
AgCN + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + CN– – 0,017
Fe3+ + 3 e– ⎯→←⎯ Fe(s) – 0,037
Pb2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Pb(s) – 0,1262
Sn2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Sn(s) – 0,1375
In+ + e– ⎯→←⎯ In(s) – 0,140
AgI(s) + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + I– – 0,15224
CuI(s) + e– ⎯→←⎯ Cu(s) + I– – 0,185
2 SO2–4 + 4 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ S2O2–
6 + H2O – 0,220
V3+ + e– ⎯→←⎯ V2+ – 0,255
Ni2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Ni(s) – 0,257
Co2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Co(s) – 0,280
Ag(CN)–2 + e– ⎯→←⎯ Ag(s) + 2 CN– – 0,310
28
SEMI – REACÇÃO E°, V
Tl+ + e– ⎯→←⎯ Tl(s) – 0,336
PbSO4(s) + 2 e– ⎯→←⎯ Pb(s) + SO2–4 – 0,3588
Ti3+ + e– ⎯→←⎯ Ti2+ – 0,368
Cd2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Cd(s) – 0,4030
Cr3+ + e– ⎯→←⎯ Cr2+ – 0,407
Fe2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Fe(s) – 0,447
2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e– ⎯→←⎯ H2C2O4 – 0,490
U4+ + e– ⎯→←⎯ U3+ – 0,607
Cr3+ + 3 e– ⎯→←⎯ Cr(s) – 0,744
Zn2+ + 2 e– ⎯→←⎯ Zn(s) – 0,7618
2 H2O + 2 e– ⎯→←⎯ H2(g) + 2 OH– – 0,8277
29
SOLUÇÕES DOS PROBLEMAS
NOTA: Os problemas foram resolvidos usando os valores das constantes tabelados
excepto quando os valores são indicados no próprio problema.
FICHA 1 – ERROS EM QUÍMICA ANALÍTICA
1. a) 118,8 b) 67 c) 16,7 d) 2,659 e) 2,684
2. média = 33,91%; erro absoluto = 0,12%; erro relativo = 3,6‰
3. média = 65,82% ; s = 0,16; s (média) = 0,09; s (média) / média = 1‰
4. a) 0,2% não pode b) 0,004% pode
5. a) ∆V = 1mL b) c = (1,002 ± 0,001) x 10-4 g/mL
6. S = (2,0 ± 0,1) x 10-5 mol L-1
7. Q = 0,54 não rejeitar 8. Q = 0,76 rejeitar 0,1050
FICHA 2 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. a) 0,056g b) 8,2 x 10-4 g 2. a) 0,0250mol L -1 b) 1,7 x 10-2 mol L-1
3. Mg(OH)2 → pH = 11,63; Fe(OH)3 → pH = 3,53
4. [I-] = 3,9 x 10-5 mol L-1 5. m = 3, 7 x 10-6 mg 6. 1,3 x 10-5 mol L-1
7. a) Cu(OH)2 b) 1,8 x 10-9 mol L-1 c) 4,0 x 10-2 mol L-1
8. S = 4, 4 x 10-5 mol L-1
9. [OH-] = 9, 8 x 10-5 mol L-1
FICHA 3 –GRAVIMETRIA
2. 17,8% 3. % Mn2O3 = 8,58% %Mn = 5,97% 4. 32,9%
5. % NaBr = 59,90% e %KBr = 40,10%
FICHA 4 – INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA
1. a) V≅ 7,5mL b) V = 15,0 mL 2. V = 33mL 3. V=46mL 4. 49,04g e 40,00g
5. a) 205mg b) 177mg c) 300mg d) 355mg e) 410mg 6. 31,6g 7. 9,807g
30
8. a) = b) 20,7mL 9. cN = 0,1250N 10. entre 0,2g e 0,3g 11. a) 67,41% b) 57,77%
12. [Mg2+] = 5,33 x 10-2 mol L-1 [Ca2+] = 1,02 x 10-2 mol L-1
FICHA 5 – VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
1. pB = 1,85 2. 4,6 x 10-5 % 3. 90,18% 4. 2,72 g 5. 44,6%
FICHA 6 – VOLUMETRIA DE ÁCIDO - BASE
1.a) 1,00 b) 13,00 c) 12,48 d) 12,18 e) 1,69 2. -1,12 3.a) 1,05 b) = c) 1,81
4. -0,2% 5. Kb = 3,2 x 10-12
6. [H3O+] = 2,57 x 10-3 mol L-1; [H3O+] = 2,66 x 10-3 mol L-1 e ∆ = 3%.
7. 5,07 8. 2,02 9. [H3O+] = [ClCH2COO-] = 3,2 x 10-3mol L-1 [ClCH2COOH] =
= 7x10-3 mol L-1, [OH-] = 3,1 x 10-12 mol L-1.
10. 10,62 11. 9,97 12. 5,62 13. 7,65 14. 4,15 15. 1,6 16. 3,71
17. V = 37x10mL pH=9,2 18. 2,06 19. 2,91 20. [H3O+] =1,5 x 10-2mol L-1.
21. [H3O+] = 1,6 x 10-5mol/L 22. 23,94% de NaOH ; 63,45% de Na2CO3
FICHA 7 – VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
1. 3,8 x 1017 2. a) 2,78 b) 9,87 c) 16,89 3. 735,4ppm 4. 84,69% de Pb2+ e
15,32% de Cd2+
FICHA 8 -VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
3. Ec = 0,889 V 4. a) 6,8 × 1019 b) 1,4 × 1062 c) 8,7 × 107 d) 1,4 × 1041
5. c) K = 7,1 × 1063 6. Sim. K = 4,2 × 1039 7. a) 1,19 V b) – 0,035 V
8. 0,771 V 9. a) 0,83 V b) 0,16 V 10. 39,7 g 11. 23,81 mL 12. 0,1105 N
13. 50,0 mL de água 14. 1,8 N 15. 28,4 % 16. 0,133 N 17. 8,15 %
18. 0,696 g 19. 11,2 % 20. 37,80 % 21. 1,45% 22. a) Entre 1,08 V e 1,20 V
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BIBLIOGRAFIA
SKOOG, D. A., West, D. M., e Holler, F. J., Analytical Chemistry – An Introduction,
7ª Edição, Saunders College Publishing, Filadélfia (2000).
CHRISTIAN, G. D., Analytical Chemistry, 5ª Edição, John Wiley & Sons,
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SKOOG, D. A., West, D. M., e Holler, F. J., Fundamentals of Analytical Chemistry,
7ª Edição, Saunders College Publishing, Filadelfia (1996).
HARRIS, D. C., Quantitative Chemical Analysis, 6ª Edição, W. H. Freeman and
Company, Nova Iorque (2003).
CRC Handbook of Chemistry and Physics, 1st Student Edition, Edited by Robert C.
Weast, CRC Press, Florida (1988).
Consultar também:
Biblioteca Central do ISEL – CDU (classificação decimal Universal), 543, Química
Analítica.
Biblioteca do conhecimento on-line – http://www.b-on.pt